Redoxreaktion

Jeg tror, at du har regnet forkert på oxidationstrinnet på I i CuI. Det er -2

Så I går et trin ned til CuI og et trin op til I₂

Så der skal være lige mange I der bliver til CuI og til I₂

du har ikke afstemt antallet af elektroner og jeg tror dit problem ligger i at du har iod i flere oxidationstrin (0 og -1) hvis vi splitter reaktionen op i selve redoxreaktionen og den efterfølgende dannelse af CuI så tror jeg det vil blive en smule lettere

Cu²⁺ + I^- --> Cu⁺ + I₂ (ikke afstemt)

Cu⁺ + I^- --> CuI (afstemt)

nu afstemmer du bare den øverste (hvor alle iod har samme oxidationstal) og så ligger du de to reaktioner sammen

beklager PoKulaKi tager fejl. iod kan ikke under normale omstændigheder være 2- da dette er i strid med oktetreglen og derfor ikke stabilt der er tale om at kobber går fra Cu(II) til Cu(I)

som hvis du noterer den

                        +2                 -1                 +1               0
                        Cu²⁺ _(aq)   +   I^- _(aq)   --->   Cu⁺_(aq)   +   I_{2 (aq)}                som måske bedrer oversigten
    giver
                        2 Cu²⁺ _(aq)   +   2 I^- _(aq)   --->   2 Cu⁺_(aq)   +   I_{2 (aq)}
    hvoraf
                        2 Cu²⁺ _(aq)   +   4 I^- _(aq)   --->   2 CuI _(aq)   +   I_{2 (aq)}