Polær og upolær elektronparbinding

I en kemisk kovalent binding deler 2 atomer et eletronpar. Ved dihydrogen (H₂) deler de 2 hydrgoenatomer elektronerne ligeligt, fordi hver H-atom-kerne trækker ligemeget i elektronparret. Derfor siges at binding er ikke-polær.

En polær binding er når det ene atom trækker mere i de delte elektroner end det andet atom- eksempelvis HCl. Fordi chloratomets kerne trækker bedre i elektronerne, vil elektronerne i højere grad være tættere på chlor-atomet. Deraf siges at bindingen er polær.

For at vurdere hvilke atomer, der trækker mest bruges elektronegativtetsværdierne. 

http://da.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitet

Som supplement til "Dinskolelærer".
En upolær binding har en elektronegativitetsforskel mellem 0 - 0,5.

En polær binding har en elektronegativitetsforskel mellem 0,5 - 1,8

En ionbinding har en elektronegativitetsforskel over 1,8.

Det er de intramolekylære bindinger der afgører polariteten. Intramolekylære bindinger er bindingerne mellem atomerne, hvor elektronegativitets forskellen kan findes. Intramolekylære bindinger skal ikke forveksles med intermolekylære bindinger, som er bindinger mellem molekyler, hvor bindinger som dipol-dipolbindinger, london-bindinger og hydrogen-bindinger kommer i spil.

Når bindingen er polariseret, vil det vel sige at bindingen er blevet gjort polær på en eller anden måde.

Tusind, tusind tak for jeres hurtige svar. Jeg sidder med mine eksamensspørgsmål til kemi om elektronparbindinger, og indtil videre har jeg skrevet dette:

Elektronparbindinger kaldes også for kovalente bindinger og de dannes mellem to ikke-metaller. Vi skal først lige kigge på det der hedder ædelgasreglen/oktetreglen. Ædelgasreglen går ud på, at atomerne får en særlig stabil elektronstruktur, hvis de har 2 elektroner (for de første 5 grundstoffer) og 8 elektroner for de (øvrige grundstoffer) i den yderste skal. Ædelgasreglen siger altså, at atomer opnår en særlig stabil elektronstruktur (ligesom ædelgasserne) ved at dele eller udveksle elektroner med andre atomer så de får 8 elektroner i yderste skal. Elektronparbindinger dannes altså ved at atomerne i et molekyle går sammen og deler et eller flere elektronpar så begge atomer får 8 elektroner i yderste skal. Hvis atomerne deler to eller tre elektronpar kaldes det en dobbelt- eller trippel binding.

Kan i fortælle mig, om det er nogenlunde rigtigt eller er det helt "hul i hovedet"? :-)