Elektronegativitet og salt eller ikke salt? - argh hjælp!

det er et svært spørgsmål du stiller der for ja i de fleste kemibøger står der at det er et  salt hvis ellektronegativitetsforskellen er større end 2 men det variere lidt lithium f.eks. kan danne kovalente bindinger i nogle forbindelser (men det er sjellent) så der er ikke noget entydigt svar, det vedste jeg kan giove af besvarelse er at d er glkder særlige regler for overgangsmetallerne så hvis du vil være sikker på at tommelfingerreglen for salte skal virke så anvend den ikke på overgangsmetaller problemet er så at både MgCl2 og MgBr2 er salte men er også under 2 og er ikke overgangsmetaller så tommelfingerreglen er nok meget dårlig generelt.

kan være man i stedet skal sige at hvis den er over 2 er det næsten med sikkerhed et salt, men er den under kan det vøre enten eller. kan dog fortælle at reglen forsvinder når man kommer væk fra gymnasiet da den nettop er så dårlig som den er

Når man af velmente pædagogiske grunde overforenkler de kemiske forhold for at skabe "nemme" huskeregler, afskærer man  mange facts for hvilke, reglerne ikke gælder.

Så et råd er: undlad at klamre dig til "2-reglen".

Mange tak for hjælpen begge to! Jeg vil lade være med at lægge så meget i den regel :-) Jeg har dog lige et andet spørgsmål, som I måske kunne hjælpe mig med at svare på - hvordan kan det være at vandmolekylet er assymetrisk, altså nærmest danner en trekant? Kunne godt tænke mig at kunne forklare lidt om det til min kemi-eksamen :-)

#3 det findes der en naturlig forklaring på. Beskrevet i en tråd for et par dage siden https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=1357052