Redox

Hej alle!

Jeg sidder og læser om redoxreaktioner i forbindelse med rustdannelse. Når der sker en reduktion sker der jo også en oxidation. Når noget reduceres modtager der elektroner og når noget oxideres afgiver det elektroner. Det jeg ikke forstår er hvordan man i konkrete redoxreaktionsskemaer kan at et stof har afgivet elektroner eller modtaget elektroner.

Eksempler:
1: Fe²⁺ (aq) + Cr₂O₇^2- (aq) → Fe³⁺ (aq) + Cr³⁺ (aq) (IKKE AFSTEMT!)
Her er det ret ligetil at se at Fe²⁺ oxideres til Fe³⁺ idet den jo afgiver en elektron for dermed at blive mere positiv.
Jeg synes dog ikke det er ligeså ligetil at se at krom reduceres - er det nogen der kan foklare mig konkret hvordan man kan se det?

2: Når permanganationen (MnO₄^-) reduceres bliver den til MnO₄^2-. Her er det også nemt at se at permanganationen rdeuceres idet den modtager en elektron og bliver mere negativ. Når stoffet reduceret videre fås MnO₂ og Mn²⁺. Her kan jeg heller ikke se konkret at MnO₄ har modtaget elektroner for at blive til MnO₂ og Mn²⁺ - jeg synes jeg virker ulogisk at stoffet har modtaget elektroner når man ser på ladningen.

Nogen der kan hjælpe?