Kemi
Ækvivalenspunktet
Hej!
Hvordan hænger det sammen, at ækvivalenspunktet er der, hvor koncentrationen af oxoniumioner og hydroxidioner er den samme samtidig med, at ækvivalenspunktet i en opløsning kan være når opløsningen har en PH-værdi over eller under 7?
Hvis jeg har galt fat i någet må i meget gerne forklare mig sammenhængen! :)
Svar #1
16. juni 2013 af ChemistryIsKey
I ækvivalenspunktet er koncentrationen af hydroxid- og oxoniumioner ikke nødvendigvis den samme.
Stofmængderne, derimod, er ens og det er derfor der ses det voldsomme skift i pH, da al titranden har reageret med titratoren.
pH kan som bekendt udregnes ved
pH = -log([H3O+])
og det passer med at koncentrationen af oxoniumioner ikke er ens med koncentrationen af hydroxidioner. Hvis de var det, ville ækvivalenspunktet altid ligge ved pH = 7 og dette er bestemt ikke tilfældet i mange sammenhængde.
For at opsummere, så er din første udtalelse ikke gældende, men den anden er :)
Skriv et svar til: Ækvivalenspunktet
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.