Kemi
Ækvivalente mængder
Hej! Er der en, der vil tjekke, om jeg har lavet det her rigtigt?
2H2 + O2 --> 2H2O
H2 er der overskud af
O2 er den begrænsende faktor
Svar #3
16. juni 2013 af KimT.T. (Slettet)
Man kan ikke blot ud fra de støkiometriske koefficienter afgøre, hvilken af de to reaktanter, der er den begrænsende faktor; man skal sammenligne de aktuelle stofmængder, der bliver anvendt i reaktionen, med de støkiometriske forhold for at afgøre dette.
Eksempel 1:
n(H2) = 4 mol n(O2) = 1 mol
Her er O2 den begrænsende faktor, mens der er overskud af H2 (4 mol H2 kunne have reageret med 2 mol O2)
Eksempel 2:
n(H2) = 3 mol n(O2) = 2 mol
Her er H2 den begrænsende faktor, mens der er overskud af O2 (2 mol O2 kunne have reageret med 4 mol H2)
Skriv et svar til: Ækvivalente mængder
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.