Kemi
Mængdeberegninger
Jeg har lidt problemer med en opgave. Håber på, at nogen kan hjælpe mig.
Med udgangspunkt i nedenstående reaktion kan du forklare fremgangsmåden ved støkiometriske beregninger – fremstil f.eks. 6,30 gram salpetersyre. (vis først at M(HNO3) = 63 g/mol)
Jeg har udregnet M(HNO3) = 1, 00794 + 14,00674 + (15,994 * 3) = 62,99668 g/mol -> 63 g/mol
NH2 + O2 → HNO2 + H2O (afstem selv)
Jeg har også afstemt:
NH2 + 2O2 → HNO2 + H2O
Jeg er i tvivl om, hvad jeg skal gøre nu
Svar #1
21. juni 2013 af Dinskolelærer (Slettet)
Du har ikke afstemt dit reaktionsskema særlig godt. Tror du ikke, der skulle have stået:
NH3 + O2 → HNO3 + H2O (afstem selv)
Anyway. Næste trin i fremgangsmåden er, at du omregner massen af salpetersyre til stofmængde. Hertil har du molarmassen.
Svar #2
21. juni 2013 af Brugernavn1234 (Slettet)
Hov ups, har glemt at sige, hvad opgaven egentlig lød på. Man skal finde ud af hvor mange liter ilt der skal anvendes
Svar #3
21. juni 2013 af mathon
NH3 + 2 O2 ---> HNO3 + H2O
ækvivalente stofmængder 1 mol 2 mol 1 mol
17,0 g 2 mol 63,0 g
1,70 g 0,2 mol 6,3 g
ved trykket 101325 Pa og temperaturen 20ºC
fylder den anvendte oxygen
n • R • T
V = ----------
p
(0,2 mol) • (8,31451 Pa·m3·mol-1·K-1) • ((273,15 + 20) K)
V = -------------------------------------------------------------------------- = 0,004811 m3 =
101325 Pa
4,8 L
Skriv et svar til: Mængdeberegninger
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.