Kemi
Jern og svovlsyre
I min kemi eksamen, er jeg under emnet "Periodesystemet" blevet bedt om at komme ind på metallers reaktion med syre med udgangspunkt i øvelsen "syntese af jern(II)sulfat", hvor jern opløses i en svovlsyre opløsning:
Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)
Man tilsatte også ethanol, så der blev skabt vandkrystaller. Den samlede kemiske reaktion mellem jern og svovlsyre ser således ud:
Fe (s) + H2SO4 (aq) + 7H2O (l) → FeSO4 · 7H2O (s) + H2 (g)
Jeg aner simpelthen ikke hvad jeg skal komme ind på. Jeg ved at jeg skal komme ind på metallers reaktion med syrer, men jeg ved virkelig ikke hvad der er relevant at inddrage.
Håber meget på, at nogen kan hjælpe mig.
Svar #1
23. juni 2013 af Mo92 (Slettet)
Svovlsyre opløsningen indeholder oxoniumioner (kan også skrives H+) og sulfationer.
Ved tilsæting af jern bliver jern oxideret (afgiver elektroner) og hydronerne fra svovlsyren bliver reduceret (optager elektroner). Her er det oplagt at indrage spændingsrækken, som viser at det kan lade sig gøre idet jern ligger til venstre for hydrogen i spændingsrækken. Du kan fortælle lidt om spændingsrækken generelt, og sige at hvis i fx. havde brugt Cu i stedet for Fe, så vil reaktionen ikke have forløbet idet Cu ligger til højre for H i spændingsrækken. Du kan som forlængelse af spændingsrækken komme lidt ind på ædelmetallerne og forklare at de ligger længst til højre netop fordi de er meget lidt reaktiosnvillige og ikke kan opløses i de fleste syre (imodsætning til langt de fleste andre metaller).
Så kom ind på spændingsrækken, idet det er forklaringen på hvorfor din reaktion kan forløbe.
Skriv et svar til: Jern og svovlsyre
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.