Kemi
pH
24. oktober 2005 af
Peter_F (Slettet)
Hej...
Jeg har en forholdsvis simpel opgave, som jeg dog ikke er helt sikker på hvordan jeg skal gribe an. Opgaven lyder:
100 mL 0,1 M HCL blandes med 20 mL 0,2 M NaOH. Beregn blandingens pH.
Kan man godt tillade sig at trække stofmængden af basen fra stofmængden af syren og så beregne pH som -log til koncentrationen?
På forhånd tak.
Jeg har en forholdsvis simpel opgave, som jeg dog ikke er helt sikker på hvordan jeg skal gribe an. Opgaven lyder:
100 mL 0,1 M HCL blandes med 20 mL 0,2 M NaOH. Beregn blandingens pH.
Kan man godt tillade sig at trække stofmængden af basen fra stofmængden af syren og så beregne pH som -log til koncentrationen?
På forhånd tak.
Svar #1
24. oktober 2005 af Waterhouse (Slettet)
Tja - husk hvordan de neutraliserer hinanden. 20 mL 0,2 M NaOH må være i stand til at neutralisere 40 mL 0,1 HCl, og så har du 60 mL syre tilbage. Så kan du beregne koncentration og finde pH.
Skriv et svar til: pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.