Kemi
Flammefarver.
Hej alle .
Jeg er igang med at forberede disposition til eksamensspørgsmålet om flammefarver på kemi c.
Vi tager selvfølgelig udgangspunkt i et forsøg, hvor vi brugte LiCl, NaCl og CuCl2
Jeg har styr på, at når en elektron springer en skal ud, har den fået tilført netop den energi, der er forskellen mellem de to skaller. Og når den hopper tilbage igen, afgiver den den selv samme energi i form af stråling (med karakteristiske farver).
Men en del af spørgsmålet til dette eksamensspørgsmål lyder:
o Forklar blandt andet hvorfor farverne er forskellige, når der indgår forskellige metaller i saltene.
Jeg har en idé om, at det har noget at sige, at de tre metaller kommer fra hver deres periode i det periodiske system.
Altså de har forskellige antal skaller som elektronerne kan bevæge sig til og fra.
Men hvad er den konkrete forklaring på, at netop lithium giver en rød flamme, Natrium giver en gul flamme og Kobber giver en grøn farve? - Altså hvad er det lige nøjagtigt der karakteriserer de karakteristiske farver ? :D
På forhånd tak for hjælpen :)
Hilsen Mette!
Svar #1
31. juli 2013 af One_Smash (Slettet)
Er det fordi elektronerne springer fra og til forskellige skaller ved hvert metal? (Bare fordi de kan, eller hvad?)
Så et hop fra skal to til skal et giver en foton med en bølgelængde der giver rødt lys
Et hop fra skal tre til skal to giver en foton med en bølgelængde der giver gult lys
Og et hop fra skal 4 til skal 3 giver en foton med en bølgelængde der giver grønt lys?
Hvis ovenstående antagelser er korrekte, er det så fordi en elektron altid vil springe fra og tilbage til den skal, der vil kræve den mindste energiforskel?
Det her er rent gætteri...
Svar #2
31. juli 2013 af One_Smash (Slettet)
Eller rettelse!!
lithium --> hop fra skal 2 til 3 og tilbage
natrium --> hop fra skal 3 til 4 og tilbage
kobber --> hop fra skal 4 til 5 og tilbage
Må vel være det korrekte. :)
Svar #3
31. juli 2013 af Andersen11 (Slettet)
Flammefarverne skyldes især metalionerne i saltet, der opvarmes og afbrændes.
http://en.wikipedia.org/wiki/Flame_test
Man skal her være opmærksom på, at Rydbergkonstanten i Rydbergs formel for et hydrogen-lignende atom afhænger af atomnummeret Z (kerneladningen):
1/λ = R·Z2·(1/n12 - 1/n22) .
Derfor vil den samme elektronovergang i forskellige grundstoffer producere fotoner af forskellige bølgelængder.
Svar #4
31. juli 2013 af One_Smash (Slettet)
Ååh, det var ikke særlig c-niveau venligt.. Men tak!
-Altså.. Hvis du læser svar #1 og min rettelse i svar #2 - Er det så korrekt? :P
Svar #5
31. juli 2013 af Andersen11 (Slettet)
#4
Nej, det skyldes, at de samme elektron-skaller har forskellige energiniveauer og energiforskelle i de forskellige atomer, som det indirekte fremgår af formlen i #3.
Svar #7
01. august 2013 af Eksperimentalfysikeren
Din idé om, at der er tale om forskellige niveauer, er korrekt. Det er bare ikke hele forklaringen. Forklaringen i #3 skal også med.
Rydbergs formel viser, at når Z forøges, bliver λ mindre, faktisk så meget, at man hurtigt kommer ud det ultraviolette område, hvis ikke der sker noget andet samtidig. Det, der sker er, at de overgange, man ser i spektret kommer fra tilstande med højere numre, sådan som du har foreslået. Her er afstanden mellem tilstandene mindre, hvilket kompenserer for det højere Z.
Svar #8
01. august 2013 af One_Smash (Slettet)
Mange tak! Nu kan jeg vist roligt trække dette spørgsmål til eksamen :)
Skriv et svar til: Flammefarver.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.