Kemi
Redoxreaktion
Hejsa
Jeg prøver at hjælpe en ven med redoxreaktioner, men eftersom det er længe siden jeg har arbejdet med det og mine papirer er væk, håber jeg I kan hjælpe mig, hvis I gad at løse denne reaktion, så jeg kan bruge det som eksempel:
Cu(s) + NO3-(aq) ⇒ Cu2(aq) + NO(g)
I må meget gerne bare lige i korte træk fortælle trin for trin. Bemærk at der er et lille minus ved NO3.
På forhånd mange tak
Svar #1
18. august 2013 af JG0005 (Slettet)
Som jeg husker det, så "består" en redoxproces både reduktion og oxidation, men ifølge din ligning har der kun stigning i oxidation, altså er der ikke nogen reduktion.
Svar #4
18. august 2013 af Jegvedingenting
Jeg glemte at skrive at opløsningen var sur, hvilket vil sige at man må tilsætte H+ og vand. Men det er lidt svært at skrive det her... Fx oxidationstallene
Svar #6
18. august 2013 af Jegvedingenting
Lol, svaret består i at man angiver de forskellige trin osv :P
Men jeg prøver:
8 H+ + 3Cu(s) + 2NO3-(aq) ⇒ 3Cu2(aq) + 2NO(g) + 4 H2O
Cu går op to gange
NO3- går ned 2 gange
H+ tilføjes på venstre side
H afstemmes med vand
Vesntre side: antal h = 8
Højre side: antal h = 8
6 O'er på hver side
Svar #9
19. august 2013 af JG0005 (Slettet)
Nu hvor jeg kigger på den igen, så synes jeg faktisk ikke at den giver nogen mening.
CU går to op, ja det er jeg også enig med.
Men NO3- går ikke ned 2 gange, men faktisk op 1 gang. Den går jo fra minus 1 til 0. altså en stigning. ego er der kun sket oxidation (en redoxproces består af en oxidation og reduktion). Desuden så jeg er i tvivl om hvordan du er kommet frem til at der skal være et 3 tal foran CU og et 2 tal foran NO3-
Svar #10
19. august 2013 af mathon
#9
…du skal bestemme oxidationstrin for N og ikke for NO3- samlet
Skriv et svar til: Redoxreaktion
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.