Kemi
Mængdeberegning
Magnesiumoxid(MgO) kan neutralisere mavesyre. En patient med voldsom halsbrand indtager en 500mg tablet. Hvor mange mL mavesyre kan tabletten neutralisere når vi regner med at mavesyre er 1 mol/L HCL?
Jeg har beregnet stofmængde n(MgO)= 161, 24 mol, men er i tvivl om, hvad jeg deræst skal gøre. Håber at i vil hjælpe.
Svar #1
29. august 2013 af LubDub (Slettet)
MgO + 2 HCl -----> MgCl2 + H2O
stofmængden af 500 mg MgO
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = (0,500 g) / (40,3 g/mol) = 0,0124 mol
stofmængden af saltsyren
n(HCl) = 2 • n(MgO) = 2 • (0,0124 mol) = 0,0248 mol
Volumen 1 M HCl som 500 mg MgO kan neutralisere
n(HCl) = c(HCl) • V(HCl)
V(HCl) = n(HCl) / c(HCl) = (0,0248 mol) / (1 mol/L) = 0,0248 L = 25 mL
Svar #3
29. august 2013 af LubDub (Slettet)
#2
det er molarmassen af MgO
M(MgO) = M(Mg) + M(O) = (24.30506 + 15.99943) g/mol ≈ 40,3 g/mol
Svar #4
29. august 2013 af Miebendixh (Slettet)
Tusinde tak for hjælpen! Så er det taget som noter til eksamen :)
Skriv et svar til: Mængdeberegning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.