mængde

kan man godt formulere det sådan her:

v(Cl-)= 5mL  (volumen af clorid)
V (AgNO3) = 13,5 ml   (volumen af sølvnitrar)
C (AgNO3)= 0,0100 M (koncentrationen af sølvnitrar, det kan man også læse på flasken)

Ag+ (aq)   +   Cl- (aq)   --->   AgCl (s)

Alt NO₃ er væk. og Ag+ og cl- er gået sammen og dannet sølvclorid.

n (cl-) = n (AgNO3) fordi stofmængden er det samme, da vi har tilsat  lige meget cl så vi har opbrugt det hele (havde jeg svært ved at formulere, må i gerne formulere bedre hvis i kan?)

For  at finde stofmængden siger vi n = c* v   altså koncentrationen af sølvnitrat * med volumen af sølvnitrat.

Dvs. n=   c (AgNO3) *   v (AgNO3)        =  0,0100 M * 13,5 ml   =0,135 m mol (milli mol)

Nu kan vi finde den ukendte koncentrationen ved at sige c= n/v
C (cl-) = 0,135 mmol / 5 ml   = 0,027  M

Den akutelle stofmængdekoncentration af Cl- er altså 0,027 molær