Kemi
Puffer som pH-stabilisator
Puffer stabiliseres ved, at når der tilsættes en syre gælder det: "Når der tilsættes en stærk syre, omdannes noget af pufferens Base, B, nemlig til den korresponderende Syre, S"?
- Hvorfor er det medvirkende til at stabliserer pH? Jeg tænker, hvis noget af basen omdannes til syren, så må det da bare gøre opløsningen endnu mere sur?!
Svar #1
07. september 2013 af Vinstrup (Slettet)
Ved nærmere eftertanke, så er det vel enlig fordi, at der så vil ske en forskydning hen mod basen?
Svar #2
07. september 2013 af mathon
En puffer er en vandig opløsning af et korresponderende, svagt syre-basesystem
i ligevægt:
S (aq) + H2O (l) <---> B (aq) + H3O+ (aq)
for hvilket pufferligningen gælder:
pH = pKs + log(nb/ns)
hvilket betyder, at
når
0,1 < nb/ns < 10 hvilket er en 100-dobling
varierer pH
kun
pKs - 1 < pH < pKs + 1
I forsøg opererer man slet ikke med 100-dobling, men med en noget mindre faktorændring for nb/ns,
hvilket betyder,
at hvis pufferen i forvejen er indstillet til en pH-værdi nær pKs- værdien, så ændres
pH-værdien kun på 1. decimal
i overensstemmels med:
En puffer er en vandig opløsning af en svag syre og dens korresponderende svage base med rimelig totalkoncentration, hvis pH ikke ændres nævneværdigt selv ved tilsætning af et mindre volumen stærk syre eller et mindre volumen stærk base.
Så længe pufferkapaciteten ikke overskrides, er pufferen derfor pH-stabil.
Skriv et svar til: Puffer som pH-stabilisator
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.