Kemi

oxidation

15. september 2013 af momix (Slettet) - Niveau: B-niveau

Jeg mangler denne report som jeg lavede gennem året og mangler svarene til den da de gået tabt og har virklig brug for dem inden meget kort tid kan en vise hvordan man løser dem og forklare mig ??

1) Hvad er oxidationstallet for P i Na3PO4? Forklar hvorledes du kommer frem til

resultatet.

a) Forklar reglerne for afstemning af redoxprocesser.

b) Benyt reglerne på: NO3^-+ H2S → NO + S (sur opløsning)

c) Hvilken betydning har det om reaktionen sker i sur, basisk eller neutral opløsning?

Forklar hvorvidt følgende reaktioner er redoxprocesser:

d) MgO + SO2 → MgSO3

e) C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

f) Hvilke stoffer i ovenstående reaktioner (hvis redoxreaktion) hhv. oxideres og

reduceres?

a) Hvad kan man bruge spændingsrækken til?

b) Hvad sker hvis Mg kommes i HCl (aq)?

c) Hvad sker hvis Cu kommes i HCl (aq)?

Brugbart svar (0)

Svar #1
15. september 2013 af mathon

Na₃PO₄ molekylet er neutralt udadtil

hvoraf
Na P O
OT +1 x -2

beregning af P's oxidationstrin:

3 • (+1) + x + 4 • (-2) = 0

3 + x - 8 = 0

-5 + x = 0

                                x = 5

                                      +5
                                Na₃PO₄

Brugbart svar (0)

Svar #2
16. september 2013 af frederzeymer (Slettet)

Hvad hedder rapporten?

Brugbart svar (0)

Svar #3
17. september 2013 af mathon

a) Forklar reglerne for afstemning af redoxprocesser:

     - Først tildeles de enkelte atomer et oxidationstal.
     - Det fremgår heraf, hvilke atomer, der har skiftet oxidationstal.
     - Antallet af op- og nedgange pr. atom opskrives.
     - Der vægtes med antalsfaktorer, så det totale antal opgange er lig med det totale antal nedgange.
     - Antalsfaktorerne skrives i redoxreaktionen som koefficienter foran de stoffer, der indeholder de atomer,
   der har skiftet oxidationstrin.
     - Ladningen - regnet med fortegn - optælles på begge sidder af reaktionsligningen.
     - Ladningen afstemmes i
                                        sur opløsning med H⁺/H₃O⁺
                                        basisk opløsning med OH^-         begge på venstre side
                                          begyndende neutral opløsning med H⁺/H₃O⁺ eller OH^- på højre side.
     - Hydrogen afstemmes med H₂O på den side, hvor der mangler hydrogen.
     - Oxygen kontrolleres for afstemthed - er antallet af oxygenatomer ikke det samme på begge sider,
       er der begået afstemningsfejl.

Brugbart svar (0)

Svar #4
17. september 2013 af mathon

a) Hvad kan man bruge spændingsrækken til?

http://www.biosite.dk/leksikon/spaendingsraekken.htm

Når i metallernes elektrokemiske spændingsrække et metal M₁

står til venstre for et andet metal M₂
vil
M₁i kontakt med en vandig opløsning af M₂-ion
udfælde M₂ under dannelse af M₁-ioner

        eksempel:
Zn _(s) + 2 Ag⁺ _(aq) --->    Zn²⁺_(s) + 2 Ag _(aq)
_{mindre                                                                          mere

                      ^{elektronegative}}    ^{elektronegative}

Det mindre elektronegative metal donerer elektron(er) til det mere elektronegative metals ioner
.

Hvorfor H er med i i metallernes elektrokemiske spændingsrække

Der var behov for et skalanulpunkt i metallernes elektrodynamiske spændingsrække. Da valens i forvejen var defineret ud fra hydrogen, var det nærliggende at at definere metallerne i ledende kontakt med en 1 M opløsning af deres ioner i forhold til hydrogen ved 25ºC og normaltryk ledt hen over en platinelektrode, som befinder sig i en 1 M saltsyre.

Denne elektrode er defineret som skalaens nulpunkt.

Skriv et svar til: oxidation

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.