Termodynamik

Hejsa

er der nogen som kan hjælpe med følgende opgaver:

Jernårer består typisk af forskellige jernoxider, fx hematit Fe2O3. I højovne i nærheden af jernminer udvindes og oprenses metallisk jern ud fra jernoxiderne. For hematit kan det foregå efter følgende reaktionsskema:

Fe2O3(s)   +   3CO(g)    →    2Fe(s)   +   3CO2(g)           (I)

For denne reaktion er DH° = 173,0 kJ/mol, DS° = 176,5 JK−1mol−1 og DG° = 119,8 kJ/mol ved 298 K.

Kulmonooxiden, der forbruges i reaktion I, dannes ved at kuldioxid reagerer med koks (coke).

CO2(g)   +   C(grafit)    →    2CO(g) (II)

e)     Redegør for, hvorfor man vil forvente, at DS° > 0 for reaktion (II).

pga. Gibbsenergi er positiv og reaktion går mod den endoterme retning?

g)     Forklar hvordan den CO(g), der dannes i reaktion (II), påvirker reaktion (I).

HAr ingen ide

h)     Diskutér kort hvorfor der i højovne opereres med en temperatur på op imod 2000 °C.

ved høj temp. bevæger partiklerne sig mere?