Delta(H) og Delta(S):Uafhængighed

For ΔH° og ΔS° afhængige af temperaturen

     ΔG_m=-R*T*ln(K)

og

     K=e^{-(ΔG_m /(R*T))}

For ΔH° og ΔS° uafhængige af temperaturen

bruger du van't Hoffs ligning til at bestemme K

Mange tak for svaret, Biomedicin.

Van't Hoff ligningen

     ln(K) = (1/(R•T))•(T•ΔS^Θ - ΔH^Θ)

I en anden opgave, Biomendicin, bliver man bedt om: 

f) Bestem den temperatur (i Kelvin) ved hvilken reaktionen (II) forløber spontant under 
standardbetingelser, når man har reaktionen opgivet:

Kulmonooxiden, der forbruges i reaktion I, dannes ved at kuldioxid reagerer med koks (coke).
CO2(g) + C(grafit) → 2CO(g) (II)
For denne reaktion er ?H° = 173,0 kJ/mol, ?S° = 176,5 JK−1mol−1
og ?G° = 119,8 kJ/mol ved 298 K

Her tænker jeg på først at finde ligevægtskonstanten ved Van't Hoffs ligning, da der er tale om uafhængighed.

Herefter vil jeg isolere T i:

ΔGm=-R*T*ln(K), og sætte ΔG = (-1), da reaktionen skal forløbe spontant. Er dette rigtigt?

#5

Man har
     ΔG = ΔH − T•ΔS

Reaktionen er spontan, når ΔG < 0:

     0 = 173,0 kJ/mol - T•(176,5J/(mol•K)

     T = (173,0 kJ/mol) / (176,5 J/(mol•K)) = (173,0•10³ J/mol) / (176,5 J/(mol•K)) ≈ 980 K

#1

man kan kun benytte den metode,
så længe temperaturen er 25 ^oC (298 K),
og temperaturen er ikke oplyst i #0

#7

Den er 298 K.

Så bliver den ændret til 1500 K.