Kemi
Haster hjælp
1. Consider the composition system show below at 298 K. Assuming ideal gas behavior, calculate the total pressure and the partial pressure of each component upon removal of the barriers separating the compartments. Assume that the volume of the barriers is negligible.
He: 2,00 L 1,50 bar
Ne: 3,00 L 2,50 bar
Xe: 1,00 L 1,00 bar
Jeg har regnet bar om til atm. Men er lidt usikker om jeg bare kan regner L om til gram? Så jeg kan finde stofmængden?
n(Ne)=3000g/(4,00260 g/mol)=499,6752 mol
Det bliver lidt for stort et tal.
Svar #1
10. januar 2015 af Heptan
Der fås et totalvolumen på 6 L.
Heliums partialtryk bliver 6/2 gange mindre. p(He) = 0,50 bar
Neons partialtryk bliver 6/3 gange mindre: p(Ne) = 1,25 bar
Xenons partialtryk bliver 6/1 gange mindre: p(Xe) = 1/6 bar
Totaltrykket er altså 0,50 bar + 1,25 bar + 1/6 bar = 23/12 bar
Skriv et svar til: Haster hjælp
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.