hjælllllp

Husk reglerne for oxidationstal:

I: H tildeles meget ofte +1
II: O tildeles meget ofte -2
III: Enatomige ioner (F.eks. Cr³⁺ og S^2-) tildeles oxidationstal svarende til dens ladning
IV: Frie atomer og grundstoffer får tildelt 0
V (nok den vigtigste): Summen af oxidationstallene er lig med formelenhedens ladning.

Eksempler fra dine opgaver:

Opgave 3:

H₂Cr₂O₇

Du tildeler H og O atomer hhv. +1 og -2

 I      -II
H₂Cr₂O₇

Du ser af ladningen, at den er 0. Regel fem siger, at summen af oxidationstallene er lig med formelenhedens ladning, derfor kan du skrive:

2 · 1 + 2 · x - 2 · 7 = 0

2 + 2x - 14 = 0

2x = 12

x = 6

Derfor skal du skrive VI over chrom i denne opgave.

Opgave 4:

SO₃^2-

Du tildeler O atomet -2 (Regel 2):

  -II
SO₃^2-

Igen bruger du regel fem til at opstille ligningen for at isolere oxidationstallet for svovl:

x - 2 · 3 = -2

x - 6 = -2

x = 4

Så skal du skrive IV over svovl. Prøv selv med resten :)