Kemi

Opløselighed

06. oktober 2013 af shafaifer (Slettet) - Niveau: C-niveau

Hvordan beregnes opløseligheden i rent vand, hvis ksp for CuBr er 1 * 10^-9.

Hvad er enhedsforholdet mellem ksp og opløselighed?

Brugbart svar (0)

Svar #1
06. oktober 2013 af mathon

salttet kaldes A_xB_y

CuBr₂ _(s) <---> Cu²⁺_(aq) + 2 Br^- _(aq)
ligevægts'brøk'en
for den heterogene
ligevægt
[Cu²⁺] • [B^-]² = K_sb

Når den molære opløslighed af CuBr₂ kaldes s,
har man

CuBr_{2 (}_s) <---> Cu²⁺_(aq) + 2 Br^- _(aq)
molariteter s s 2•s

[Cu²⁺] • [2s]² = K_sb

s•4•s² = K_sb

4s³ = K_sb

s = (K_sb/4)^1/3 = ((10^-9 M³)/4)^1/3 = 6,3·10^-4 M

Svar #2
06. oktober 2013 af shafaifer (Slettet)

Mange tak for dit svar, Mathon.

Ved dissociering af CuBr(s) vil der blive dannet følgende ioner: Cu⁺ samt Br^-. Hvor får du CuBr₂fra?

Jeg glemte tilføjelsen, at opløseligheden skal antages i mg/L og ikke molær.

Brugbart svar (0)

Svar #3
06. oktober 2013 af mathon

salttet CuBr

CuBr _(s) <---> Cu⁺_(aq) + Br^- _(aq)
ligevægts'brøk'en
for den heterogene
ligevægt
[Cu⁺] • [B^-] = K_sb

Når den molære opløslighed af CuBr kaldes s,
har man

CuBr_{2 (}_s) <---> Cu⁺_(aq) + Br^- _(aq)
molariteter s s s

[Cu⁺] • [Br^-] = K_sb

s•s = K_sb

s² = K_sb

s = (K_sb)^1/2 = (6,27·10^-9 M²)^1/2 = 7,91833·10^-5 M
.

K_sb(CuBr) = 6,27·10^-9 M² jvf. CRC-PRESS Handbook of CHEMISTRY and PHYSICS

Brugbart svar (1)

Svar #4
06. oktober 2013 af mathon

opløseligheden
7,91833·10^-5 mol/L = (7,91833·10^-5 mol) • (143,45 g/mol) / (1 L) = 0,011359 g/L = 11,36 g/L

Svar #5
06. oktober 2013 af shafaifer (Slettet)

Mange tak igen.

Brugbart svar (0)

Svar #6
06. oktober 2013 af mathon

opløseligheden
7,91833·10^-5 mol/L = (7,91833·10^-5 mol) • (143,45 g/mol) / (1 L) = 0,011359 g/L = 11,36 mg/L

Brugbart svar (0)

Svar #7
06. oktober 2013 af LubDub (Slettet)

aka gummibibelen :)

Skriv et svar til: Opløselighed

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.