Hjælp til puffer

            10,0 mL 0,100 M CH₃COOH + 5,00 mL 0,100 M NaOH
idet
           halvdelen af de 0,0010 mol  CH₃COOH omdannes til 0,0005 mol CH₃COO^-

    så der eksisterer en opløsning af en svag syre og dens korresponderende svage base,
    hvilket - når koncentrationerne ligger i hinandens nærhed  - udgør en puffer, hvis totalkoncentrationen
    ikke er for ringe,

ved 25ºC:

                  pH = pK_s + log(n_b/n_s) = 4,76 + log(0,0005/0,0005) = 4,76

Er de to sidste ikke også puffere?

Den sidste kan straks udelukkes, da der ikke dannes en svag syre og dens korresponderende svage base i samme opløsning.

I den næstsidste dannes 20 mL 0,05 M CH₃COONa.

 10,0 mL 0,100 M CH3COOH og 5,00 mL 0,100 M HCl
- 10,0 mL 0,100 M CH3COOH + 10,0 mL 0,100 M HCl

Hvad med disse?

Den første har jo ikke ens volume.. 

De to er domineret af HCl'en, som er meget stærkere end CH₃COOH'en, som slet ikke er dissocieret ved den høje pH, hvilket du kan se ved sammenligning med et Bjerrum-diagram for CH₃COOH.

Derfor indeholder de ikke CH₃COO^-.

                                    CH3COOH + OH^{-  <-->} CH3COO^- + H₂O

Start:                              0,100           0,100          0

Slut                                0,100-x           0,05

Er det ikke sådan?

Hvorfor siger du mol? Kan man ikke bruge M?

#6

hvis det er den andensidste reaktion, du prøver at skrive op, så genlæs den sidste linje i #3.

 .... der er ved sammenblanding af 10,0 mL 0,100 M CH3COOH og 10,0 mL 0,100 M NaOH
      ikke tale om noget puffersystem

#7

-            10,0 mL 0,100 M CH₃COOH + 5,00 mL 0,100 M NaOH

10 mL 0,100 M CH₃COOH svarer til 0,0010 mol CH₃COOH som ved reaktion med 5 mL 0,100 M NaOH omdannes til 0,0005 mol CH₃COO^-

Man har så

     pH = pK_s(CH₃COOH) + log(n_b/n_s) = pK_s(CH₃COOH) + log(0,0005/0,0005) = pK_s(CH₃COOH)

Skal man ikke opstille koncentrationsskemaeR?