Kemi
Voluminet - stofmængde
1. Ved afbrændingen af butan forøges den samlede stofmængde af gasser, som det fremgår af reaktionsskemaet på side 11. 2C4H10 (g) + 13O2 (g) --> 8CO2 (g) + 10H2O (g)
Antag, at der afbrændes 20 gram butan.
a) Beregn forøgelsen i stofmængden af reaktionsblandingens gasser.
b) Beregn voluminet af den øgede gasmængde, idet det antages, at gasblandingens totale tryk er 1,0 bar, og temperaturen er 20,0 grader C.
Har fået løst opgave a. Nogle der vil hjælpe med b'eren. På forhånd tak!
Svar #1
12. oktober 2013 af mathon
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) ---> 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)
ækvivalente stofmængder 2 mol 13 mol 8 mol 10 mol
20 g butan udgør
n = (20 g) / (58,12 g/mol) = 0,3441 mol
hvoraf
C4H10 O2 ---> CO2 H2O
mol 0,3441 2,2367 1,3764 1,7205
sum 2,5808 3,0969
molforøgelse ved afbrænding af 20 gram butan
(3,0969 mol) - (2,5808 mol) = 0,5161 mol
Svar #2
12. oktober 2013 af Star04 (Slettet)
#1 tak, men hvordan får du tallene der står under O2, CO2 og H2O? er det bare deres stofmængder??
Svar #7
13. oktober 2013 af mathon
af
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) ---> 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)
ækvivalente stofmængder 2 mol 13 mol 8 mol 10 mol
ses at
molforholdet er
C4H10 (g) O2 (g) ---> CO2 (g) H2O (g)
1 6,5 4 5
stofmængderne 0,3441 6,5• 0,3441 4• 0,3441 5• 0,3441
som bl.a. kan indtastes
0,3441 .* [6.5,4,5]τ
Skriv et svar til: Voluminet - stofmængde
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.