portion ammoniumnitrit - "giv et skøn"

             NH₄⁺ _(aq)    +   NO₂^- _(aq)   --->   N_{2 (g)}   +   2 H₂O _(l)

ja hov, glemte at skrive det 

men kan du hjælpe med opgaven? :) 

Du har 400 mL vand, hvilket svarer til en masse

     m = ρ * V = 1 g/mL * 400 mL = 400 g 

Nu regner du stofmængden af denne masse vand

     n = m / M = 400 g / 18.02 g/mol = 22.2 mol

Herefter beregner du (vha. et stofmængdeskema) stofmængderne af ammonium og nitrit (De reagerer i forholdet 2:1 - altså vand og de andre stoffer)

     n(NH₄⁺) = n(NO₂^-) = n(H₂O) / 2 = 22.2 mol / 2 = 11.1 mol

Nu regner du stofmængden om til masse ved de molare masser

     m(NH₄⁺) = n * M = 11.1 mol * 18.04 g/mol = 200.24 g

     m(NO₂^-) = n * M = 11.1 mol * 46.01 g/mol = 510.71 g

Ved ikke om det er sådan man skal gøre, men det er et bud i hvert fald :)

dvs
        et skøn på ca. 700 g opløst NH₄NO₂

da
        NH₄NO₂ er letopløseligt og dekomponerer til fordel for opløseligheden, da N_{2 (g)} undslipper i
 

         NH₄NO_{2 (s)}   <--->   NH₄⁺ _(aq)    +   NO₂^- _(aq)   <--->   N_{2 (g)}   +   2 H₂O _(l)

det vil sige, at du ud fra reaktionsskemaet kan sige det ca 700g? :O how!? :O 

du har fra #3
                          (200.24 g) + (510.71 g) = 710,95 g

Giv et skøn over massen af den anvendte portion ammoniumnitrit.

Et skøn er ikke 710,95 g men ca. 700 g.

tusind tak mathon 

ved du så hvordan, jeg beregner den aktuelle koncentration af ammonium til tiden 200 min? :)