Kemi
pH
Opgave1
100 mL af en 0,100 M opløsning af NH3 Kb=1,8*10-5 titreres med 0,200 M HNO3.
Beregn pH af opløsningen efter tilsætning af følgende mængder syre:
50,0 mL '
Håber I kan hjælpe( Formlen pH=1/2(pKs-logcs) ) MÅ IKKE BRUGES :(
- Opskriv reaktionsligningen og skitsér titrérkurven:
NH_(3(aq))+ HNO_(3(aq)) ---> NH_4(aq)^+ + ?NO?_(3(aq))^-
eller:
?NH?_(3(aq))+ H_3 O_((aq))^+ ----> ?NH?_4(aq)^+ +H_2 O_((l))
hvordan kan titreringkurven sktiseres? som en slags logaritmisk funktion med en grænseværdi?Hvorpå man forklarer hvor ækvivalenspunktet ville være?
Svar #1
18. oktober 2013 af mathon
100 mL af en 0,100 M opløsning af NH3
indeholder
n(NH3) = (0,100 L) • (0,100 mol/L) = 0,0100 mol
tilsætning af 50,0 mL 0,200 M HNO3
n(H3O+) = (0,050 L) • (0,200 mol/L) = 0,0100 mol
blandingen er en
150 mL 0,06667 M opløsning af NH4NO3.
til denne sidste beregning er du nødt til at bruge
pOH = (1/2)•(pKs - log(cs)) = 0,5•(9,25 - log(0,06667)) = 5,2
men den må ikke benyttes til de forudgående beregninger,
da der da foreligger en puffer,
hvorfor pufferligningen
pH = pKb + log(n(NH4+) / n(NH3)) skal anvendes
pH = -log(1,8·10-5) + log(n(NH4+) / n(NH3))
Svar #2
18. oktober 2013 af 012343210
vedlagt hvor jeg ungår ligningen - men det er bare udregnigner som ligger bag den ligning som du ikke må bruge. Det kan ikke undgåes
Svar #3
18. oktober 2013 af mathon
rettelse af fejltastning
pH = (1/2)•(pKs - log(cs)) = 0,5•(9,25 - log(0,06667)) = 5,2
og
pOH = pKb + log(n(NH4+) / n(NH3)) skal anvendes
pOH = -log(1,8·10-5) + log(n(NH4+) / n(NH3))
Skriv et svar til: pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.