(Kemi) Hjælp

Forskellen mellem øjeblikkelig og gennemsnitlig reaktionshasighed er at reaktioneshastigheden for det meste er afhængig af koncentratione dvs. at reaktionen for det meste er hurtigst når koncentrationen er højest og molekylerne derved oftere kommer i kontakt med hinanden. Den gennemsnitlige vil derfor være langsommere end den aktuelle til at starte med, men hurtigere til slut. Hvis reaktionen er en 0-ordens reaktion skal det dog siges at den gennemsnitlige og den aktueller reaktionshastighed er den samme, da den reele reaktionshastigheden er konstant. Eftervis det eventuelt ved at lave et par grafer ud fra denne hjemmeside:

http://homepage.svendborg-gym.dk/rk/kemi/formelsamling/formelsamling%20reaktionshastighed.htm

Grunden til at bromid og bomat ikke har samme reaktionshastighed er at reaktionens forbrug af bromid er 5 gange større end for bromat

Hvad angår aktiveringsenergien vil jeg foreslå dig at kigge på Arrhenius Ligning før jeg giver dig svaret. Hvis du kommer med et bud ud fra den skal jeg nok rette det til, hjælpe dig ydereligere efter det.