Kemi
oxidationstal og redoxreaktioner
Hej SP!
jeg har virkelig brug for jeres hjælp til lidt kemi. Jeg håber virkelig, at i kan hjælpe mig, jeg skal aflevere meget snart. Jeg siger Tusind tak på forhånd!
Det drejer sig om:
Tildel alle atomer oxidationstal i følgende ioner:
PO43–
ClO3–
Tildel oxidationstal til hydrogen i følgende forbindelser:
OH-
Opgave 1:
Et gammelt husråd siger, at sølvtøj kan blive blankt, hvis det lægges i en opvaskebalje foret med aluminiumsfolie og fyldt med en fortyndet eddikeopløsning. Hvorfor det?
Opgave 2:
Afstem nedenstående redoxreaktioner:
a. AgCl (s) → Ag (s) + Cl2 (g)
b. F2 (g) + H2O (l) → HF (g) + O2 (g)
c. PbO2 (s) + Mn2+ (aq) → Pb2+ (aq) + MnO4- (aq) surt miljø
d. CrO42- (aq) + SO32- (aq) → Cr(OH)42- (aq) + SO42- (aq) basisk miljø
Jeg håber i kan hjælpe mig. Med venlig hilsen
Svar #1
21. oktober 2013 af Heptan
O har stort set altid OT= -2
H har stort set altid OT = +1
Sølv oxiderer med tiden og danner sølv(I)sulfid. I en opløsning vil sølv(I)sulfid til dels blive opløst, og reagere med det metalliske aluminium, så er placeret længere til venstre på spændingsrækken. Der sker en redoxreaktion, hvor der dannes (opløst?) aluminiumsulfid og metallisk sølv. Sølvet sætter sig vist på sølvtøjet igen, eller også bundfælder det bare, det ved jeg ikke.
Reaktionsskema:
2 Al + 6 Ag+ + 3 S-2 --> 6 Ag + 2 Al+3 + 3 S-2
Se denne vejledning eller enhver anden vejledning til afstemning af redoxreaktioner:
http://frugregersen.dk/wp-content/uploads/Guide-til-afstemning-af-redoxreaktioner.pdf
Skriv et svar til: oxidationstal og redoxreaktioner
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.