Elektrokemi

Faradays konstant
                                        F = N_A • e = (6,02214·10²³ mol^-1) • (1,60218·10^-19 C) = 96485,3 C/mol

.

når elektrolytten gennemløbes af ladning Q, udskilles der af metalionen med ladning z og molarmassen M
massen
                                              Q       M         M
                                     m =  ----- • ----  =  ------- • Q  = k•Q
                                               F       z       z • F
                            

  k kaldes det elektrokemiske ækvivalent

tusind tak hvad med Q=n*z*F ?

z•F er den ladning der kræves for at udskille 1 mol af metalionen med ladningen z.

Den ladning, der kræves for at udskille n mol af metalionen med ladningen z
er

                            Q = n • (z•F) = n • z • F

du er god tak