Elektrokemi

Udskillelse af 1 mol fast stof af 1 mol af stoffets enkeltladede ioner kræver ladningen N_A elementarladninger =
                                          Q = N_A • e = (6,02214·10²³ mol^-1) • (1,60218·10¹⁹ C) = 96485,3 C/mol
                                           denne størrelse kaldes F - Faradays konstant.

Udskillelse af 1 mol fast stof af 1 mol af stoffets dobbeltladede ioner kræver 2•F.

Udskillelse af 1 mol fast stof af 1 mol af stoffets z-ladede ioner kræver z•F.

Den ved elektrolyse udskilte stofmængde i g
beregnes ved at måle den anvendte ladning med (z•F), da ladningen (z•F) ækvivalerer 1 mol udskilt stof

                               udskilt mængde i g
                                   m = (Q/(z•F)) • M

som ved omrokering
bliver til
                                   m = (M/(z•F)) • Q             hvor (M/(z•F)) er stofspecifik på grund af z og M.

Størrelsen
                                   M/(z•F) kaldes stoffets elektrokemiske ækvivalent Ä, dvs omregningsfaktoren mellem
                                   ladning og og udskilt masse.

Man har så

                                   m = Ä • Q

.

Strøm er defineret som ladning pr tid.
Det vil for jævnstrøm sige

                                   I = Q/t
hvoraf
                                   Q = I•t
             

 

tak forstår godt alt det formler du skriver , men vil du fortælle det med ord????

Ved gennemført elektrolyse er der en sammenhæng mellem den ved elektroderne udskilte stofmasse
og den gennem elektroderne passerede ladning.

Sammenhængen er:
          den ved elektroderne udskilte masse er lig med det masseelektrokemiske ækvivalent gange ladningen.

Ladningen er lig med strømstyrke gange tid.