Kemi
Redox-reaktioner
Hej
Jeg har lidt forståelses problemer med redox-reaktioner.
Jeg er med på at ox. betyder elektronafgivelse og red. er elektronoptagelse, men hvordan skal jeg forstå det helt præsicst ?
F.eks.
Mg + O2 -> 2 MgO
2 Mg -> 2 Mg2+ +4e-
Skal jeg forstå det sådan at de 4e- er de to overskydende elektroner fra Mg * 2 ?
O2 +4e- -> 2O2-
Hvorfor hedder produktet ikke bare O22- , og hvorfor bliver produktet som bliver?
Hvis det er en der vil skære det lidt ud i pap for mig vil det være suer! :)
På forhånd tak
Svar #1
30. oktober 2013 af mathon
Reaktionen er stærkt exoterm.
Ved den høje temperatur spaltes O2 til 2 O
reduktion
2 Mg ---> 2 Mg2+ + 4e-
oxidation
2 O + 4 e- ---> 2 O2-
sum
2 Mg + 2 O ---> 2 Mg2+ + 2 O2-
eller skrevet
2 Mg + O2 ---> 2 MgO
Svar #2
30. oktober 2013 af swampendk (Slettet)
#1
Reaktionen er stærkt exoterm.
Ved den høje temperatur spaltes O2 til 2 O
reduktion
2 Mg ---> 2 Mg2+ + 4e-
oxidation
2 O + 4 e- ---> 2 O2-
sum
2 Mg + 2 O ---> 2 Mg2+ + 2 O2-
eller skrevet
2 Mg + O2 ---> 2 MgO
Jeg er med på at 2 Mg + 2 O ---> 2 Mg2+ + 2 O2- og 2 Mg + O2 ---> 2 MgO
Men det jeg ikke forstår er følgende: Hvor kommer de 4e- fra i reduktionen. Er det fordi jeg skal gange de 2 elektroner med 2?
Og hvorfor er 2 O + 4 e- ---> 2 O2- ? Altså hvis jeg lægger 4 e- til 2 O hvorfor giver det så 2 O2-
Skriv et svar til: Redox-reaktioner
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.