Lidt hjælp, tak på forhånd

Er der nogen, der kan lige tjekke min løsning. Er lidt i tvivl om det er rigtigt!

Man laver en pufferopløsning ved at opløse 1,75 g CH3COOH og 5,82g CH3COONa . 3H2O i 100ml vand.

a)Beregn opløsningens pH værdi:

CH3COOH + H2O  ßà CH3COO- + H3O+

CH3COOH = syre
CH3COONa,3H2O = base

Først skal vi finde reaktanternes stofmængde koncentrationer efter formlerne:

nsCH3COOH = m/M  è 1,75g/60,05g/mol = 0.029142 mol

nbCH3COONa · 3H2O = m/M  è 5,82g/ 136,082g/mol = 0.042768 mol

Ud fra tabelen kan vi finde at pKsCH3COOH= 4,75 og vi kender n for både syre og base kan vi ud fra pufferligningen beregne pH.

pH = pKs + log(nb  / ns) è

pH = 4,75 + log(0.042768 mol /0.029142 mol) = 4.92

b)Derefter tilsættes 5,0 mL  2,0M HCL. Beregn pH-ændringen.

Først beregner vil stofmængderne af HCL efter formlen: ns = m/M ènHCl = 2,0M*0.005L = 0.01 mol

Efter tilsætning af HCL, forøges ns med 0,01 mol, mens nb formindskes med 0,01 mol:

CH3COO-          +      HCl    ßà  CH3COOH + Cl-  

0.042768 mol         0,01mol        0.029142 mol   før

0,032768 mol                                0,039142mol   efter

Så pH efter tilsætning af 5 mL 2,0M og kendskab til pKsCH3COOH= 4,75,  bliver således:

pH = pKs + log(nb  / ns) è

pH = 4,75 + log(0.032768 mol /0.039142 mol) = 4.67