Opløselighed

Tænker du har givet en ligevægst konstant

K=[Zn]*[CO3]

Hvis man antager at volumet ikke ændre sig når du tilvære zinkcarbonaten

K=x*(x+0,01) <- skal løses for x

Herefter regner du x om opløseligheden ved at gange med movægten af zinkcarbonat

Når der tilsættes zink(II)carbonat til en 0,0100 M natriumcarbonat, øges koncentrationen af CO₃^2- minimalt,
hvorfor der i det følgende ses bort fra den.

                     [Zn²⁺] • [CO₃^2-] = K_o

                     [Zn²⁺] = K_o / [CO₃^2-] = (1,0·10^-10 M²) / (0,01 M) = 1,0·10^-8 M

Opløseligheden af zink(II)carbonat i 0,0100 M natriumcarbonat
er
                1,0·10^-8 mol/L = 1,0·10^-8 • (125,38 g)/L = 1,2538·10^-6 g/L = 1,2538 µg/L