Kvantetal

Nogen der kan hjælpe med opgaver, jeg har prøvet at svare på?:

1)

Brug VSEPR-modellen til at forudsige bindingsvinkler og geometri for følgende molekyler og ioner:

    SCl₂
Tjekker valens elektroner : 14 + 6 =20 valiens 
S mindst elektronegative, mens Cl er mest elektronegative. kan ikke rigtig komme videre men går ud fra at det er en tetraedeform.

    SO_4^(-2)

E13 (Se vedhæftet dok):

mangler hjælp til opgave 2 og 3. Men jeg har svaret:

Opgave 1:

Hvilken af disse kombinationer af kvantetal er IKKE tilladt?

[Tekstboks: n ≥ 1 0 ≤ l ≤ n-1 -l ≤ ml ≤ l]

c) Kvantesættet: c  er ikke tilladt.

Opgave 4:

Hvilken af  disse elektronfigurationer repræsentere grundtallet for nitrogen:

Elektronfigurationen der repræsentere grundtallet for nitrogen er A. Ved 2s-orbitallen (mindst energi) er der plads til to elektroner med spind op og ned, som er ikke tilfældet for c) og e). Dernæst vil elektronerne i 2p-orbitalen, stræbe efter at have muligheden for at have deres egn ’energi-kolonne’, hvorved b) og d) kan ud lukkes. 

E17 se vedhæftet fil:

a)Er ikke en gyldig struktur for   idet, at nitrogen-atomerne har/deler 10 elektroner pga. lone-pairet.

b)Er en gyldig struktur for   idet, atomerne opfylder oktetreglen og  har/deler 8 elektroner

.

c) Er ikke en gyldig struktur for   idet, at nitrogen-atomerne har 5 elektroner i sin yderste skal og ikke 4.

d) Er ikke en gyldig struktur for   idet, at  det ene nitrogen-atom har/deler 12  elektroner, mens det andet nitrogen-atomer har 4 elektroner i yderste skal. Ydermere  har  3 af oxygenatomerne 6 lonepairs, hvilket ikke kan lade sige gøre.

e) Er ikke en gyldig struktur for   idet, at alle oxygenatomerne 6 lonepairs, hvilket ikke kan lade sige gøre.