pH-beregning

Hej,

Jeg har problemer med følgende;

Vi har i laboratoriet skulle identificerer et ukendt uorganisk stof;

"BaCO₃ og SrCO₃ opløses med 4M eddikesyre(CH₃COOH). Antag, at halvdelen af eddikesyren er forbrugt ved opløsningsprocessen. Opskriv reaktionen.

Min reaktion er således;

BaCO₃ + CH₃COOH --> Ba²⁺ + CH₃COO^- + HCO₃^-
SrCO₃ + CH₃COOH --> Sr²⁺ + CH₃COO^- + HCO₃^-

Men jeg er lidt i tvivl eftersom der står at det kun er halvdelen af eddikesyren der bliver forbrugt ved opløsningsprocessen.

Beregn herefter pH af opløsningen.

Her er jeg fuldkommen på bar bund!

Jeg har Ksp(BaCO₃) = 8,1*10^-9

Ksp(SrCO₃) = 1,1*10^-10.

og pk = 4.76 ved CH₃COOH <-> CH₃COO^- + H⁺

Er der nogen der kan hjælpe mig lidt her?? føler slet ikke jeg har nok oplysninger til at kunne beregne dette! :-S