Kemi
Redox - HJÆLP!
Hej!
Afstem følgende reaktionsskema (start i sur væske):
IO3^-(aq) + Cl^-(aq) +FeI2 (s) ? Fe^3+(aq) + ICl(s)
Men jeg kan simpelthen ikke løse den ved hjælp af 'metoden' der er angivet i ISIS Kemi C. Er der nogen der kan hjælpe mig med at løse den? Og evt. forklare hvordan man løser lignende af de 'svære' redox, hvilket jeg antager den af eftersom den ikke imiddelbart minder om dem jeg tidligere har løst.
Svar #1
03. januar 2015 af Heptan
IO3- + Cl- + FeI2 → Fe3+ + ICl (uden tilstandsformer)
Hvad der er tricky er, at iod både bliver oxideret og reduceret. Desuden bliver jern også oxideret. Men ellers kan redoxreaktionen løses med den metode der står i enhver gymnasiekemibog.
Man kan med fordel betragte FeI2 som en helhed, og konstatere at stoffet afgiver 5 elektroner pr. formelenhed.
Iodat optager 4 elektroner. Der ganges så på tværs:
5 IO3- + Cl- + 4 FeI2 → Fe3+ + ICl
Nu er det værste overstået. Antallet af atomer afstemmes:
5 IO3- + 13 Cl- + 4 FeI2 → 4 Fe3+ + 13 ICl
Ladningen afstemmes med H+, og antallet af hydrogenatomer afstemmes med vand:
30 H+ + 5 IO3- + 13 Cl- + 4 FeI2 → 4 Fe3+ + 13 ICl + 15 H2O
Antallet af oxygenatomer stemmer, og reaktionen er nu velafstemt.
Skriv et svar til: Redox - HJÆLP!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.