Kemi
Puffersystem
Der haves en puffersyre og en pufferbase
3 ml 4M NH4Cl og 1 ml 2M NH3. Dernæst tilsættes 1,0 ml 2M HCl . Hvordan beregner man pH-værdien af dette?
Svar #1
10. november 2013 af mathon
puffersystemet bestående af NH4+/NH3
pufferindhold
n(NH4+) = (0,003 L) • (4 mol/L) = 0,012 mol
n(NH3) = (0,001 L) • (2 mol/L) = 0,002 mol
tilsat H3O+
n(H3O+) = (0,001 L) • (2 mol/L) = 0,002 mol
herved ændes
n(NH4+) til (0,012 mol) + (0,002 mol) = 0,014 mol
n(NH3) til (0,002 mol) - (0,002 mol) = 0 mol
tilbage haves en opløsning af 0,014 mol NH4+ i voluminet 5 mL
blandingsmolaritet af NH4+
[NH4+] = (0,014 mol) / (0,005 L) = 2,8 M
.
NH4+ er en svag syre
hvorfor
pH = (1/2) • (pKs - log(cs))
pH = (1/2) • (9,25 - log(2,8)) = 4,4
Svar #2
10. november 2013 af Maksilkemi (Slettet)
Tusind tak Mathon! Jeg havde åbenbart fat i den røde tråd i mine udregninger :)
Er det muligt du kunne hjælpe med denne: https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=1404454
Skriv et svar til: Puffersystem
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.