Kemi
Termodynamik
Hej fantastiske mennesker!
Jeg kan simpelthen ikke finde ud af delopgave d) i den her opgave.
a) Jeg har beregnet entropitilvæksten.
b) Jeg har beregnet tilvæksten i Gibbs-funktionen.
c) Jeg har beregnet hastighedekonstanten ved 800 K: = 0,0023 s^-1 M^-1
Håber at nogle kan hjælpe :-)
Svar #1
21. november 2013 af mathon
hvis reaktionen er af 1. orden:
[N2O] = [N2O]o·e-kt
ekt = [N2O]o/[N2O]
kt = ln([N2O]o/[N2O])
t = ln([N2O]o/[N2O]) / k
hvis reaktionen er af 2. orden:
[N2O]o
[N2O] = ------------------
1 + [N2O]o·kt
[N2O]o - [N2O]
t = ---------------------
[N2O]o·[N2O]·k
Svar #2
21. november 2013 af Heptan
1. orden
Jeg får -2,15 * 10 ^-43 :-(
Det er vel helt hen i vejret?
Det er måske fordi min hastighedskonstant er k = 2,5*10^45 ...
Svar #3
21. november 2013 af mathon
t = ln([N2O]o/[N2O]t) / k
t = ln([N2O]o/(0,01[N2O]o)) / (0,0023 s-1) som er din beregning
t = ln(100) / (0,0023 s-1) = 2002,25 s = 33 min 22 sek
Svar #4
21. november 2013 af Heptan
Men det er en anden temperatur? 0,0023 s^-1 har jeg beregnet ved 800 K, og reaktionen foregår ved 1700 K?
Gælder det så stadig?
Svar #5
22. november 2013 af mathon
ln(k2/k1) = -(Ea/R)•(T2-1 - T1-1)
ln(k2/k1) = -(250·103 J·mol-1)/(8,31 J·mol-1·K-1)•((1700 K)-1 - (800 K)-1) = 19,91
.
ln(k2/(0,0023 s-1)) = 19,91
k2/(0,0023 s-1) = e19,91 ≈ 4,4341·108
k2 = k1700 = (4,4341·108) • (0,0023 s-1) = 1,02·106 s-1
.
beregning med k1700
t = ln([N2O]o/(0,01[N2O]o)) / (1,02·106 s-1)
t = ln(100) / (1,02·106s-1) = 4,5·10-6 s = 4,5 µs
Skriv et svar til: Termodynamik
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.