Kemi
spørgsmål i heterogene ligevægte
har svært ved de sidste 3 spørgsmål i min aflevering til i morgen, håber der er nogen der kan hjælpe med hvordan jeg besvarer dem..
Ag2CrO4(s) ? 2Ag+(aq) + CrO4 2-(aq)
14. Hvilken forskydning sker der, hvis man tilfører en spatelfuld af AgNO3(s) til ovenfor
nævnte opløsning?
15. Hvordan kan man formindske koncentrationen af sølv(I)ioner i en mættet opløsning af
tungtopløselige salte som AgCl, Ag2CrO4, Ag2O?
16. Hvorfor kan man bruge destillation til at adskille to stoffer, som har forskellige kogepunkter,
fra hinanden?
på forhånd tak.. :)
Svar #1
27. november 2013 af Kenn1h (Slettet)
Da sølvnitrat er let opløselig i vand vil der dannes flere frie sølvioner ved tilsætning af dette. Dette vil gøre at sølvionerne igen vil begynde at finde sammen med chromationerne og sølvchromat vil udfælde.
Hvis der tilsættes et letopløseligt salt der indeholder Cl-, CrO4 2- eller O 2-, fx NaCl vil der dannes overskud af disse og de frie sølvioner vil binde sig til dette og dermed sænke koncentrationen af frie sølvioner.
Når man destillere opvarmer man væsken til en temperatur der ligger en lille smule over kogepunktet for væsken med det laveste kogepunkt, hvorved det primært er den der fordamper. Man kan så med det rette udstyr (søg evt på google) køle på dampen og dermed kondensere væsken igen så man kan opsamle den i en anden beholder. Hvis vi fx tager eksemplet med en blanding af vand og ethanol så har vand et kogepunkt på 100 grader og ethanol et kogepunkt på ca 78 grader ved 1 atm. Ved at opvarme væsken til fx 80 grader vil ethanolen fordampe hurtigt mens vandet kun vil fordampe i en mindre grad.
Skriv et svar til: spørgsmål i heterogene ligevægte
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.