Reaktionskinetik

Jeg har følgene to reaktioner

S₂O₈^2- +2I^- -> 2SO₄^2- +I2 (blå reagerer med stivelse, som også tilsættes)

2S₂O₃^2- + I2  -> S₄O₆^2- + 2I^- (gør at reaktionen overstående reaktion først sker når S2O8^2- er halveret)

Hvorfor er det, at reaktion først begynder når koncentrationen af S₂O₈^2- er halveret?

Kan nogen give nogle bud på en forklaring på, hvorfor det er en anden ordens reaktion? (dvs. ting som kan give et bud på hvorfor reaktionen er en anden ordens reaktion... ) OBS: ikke vha. den eksperimentielle fremstillede data, men mere ting som SN2 o.l.