Kemi
Reaktionskinetik
Hej.
Spørgsmålet ligger vedhæftet.
På forhånd tak!
Svar #1
01. december 2013 af ChemistryIsKey
Når du skal integrere i din udledning har du
∫ d[A] = - ∫ k dt
Læg mærke til, at der på venstre side står et 'skjult' 1-tal, hvorfor du skal integrerer konstanten 1 mht. [A]. Du får derfor
∫ 1 d[A] = - ∫ k dt
1 · [A] = -kt + cint
[A] = -kt + cint (cint = [A]0)
:)
Svar #2
01. december 2013 af klovnen123 (Slettet)
Tak, qewrett. Men hvorfor bliver d[A] integreret til [A]?
Svar #3
01. december 2013 af klovnen123 (Slettet)
Og hvordan udfører man mellemregningerne, når man indsætter grænserne, som vist i dokumentet? Eller er det ikke nødvendigt at indsætte grænser?
Svar #4
01. december 2013 af ChemistryIsKey
Du skal tænke på, at det ikke er d[A] der bliver til [A], men at du integrerer konstanten 1 mht. [A], hvorfor du efter integrationen får 1 · [A] = [A]. Når der står d[A] menes der mht. [A] :)
Du behøver bestemt ikke grænserne for at kunne lave beviset men du kan da godt tror jeg
∫[A]0[A] 1 d[A] = - ∫0t k dt
[[A]][A][A]0 = [-kt]t0
[A] - [A]0 = -kt - k · 0
[A] = -kt + [A]0
(Undskylder den dårlige notation, men det bliver ikke bedre herinde :) )
Svar #5
01. december 2013 af klovnen123 (Slettet)
Skriv et svar til: Reaktionskinetik
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.
