Hjælp det Haster! Heterogene ligevægt

for en mættet opløsning ved du at det gælder at opløslighedsproduktet er lig produktet af koncentrationerbe

(K_op = [Ag⁺]*[Cl^-] )

dette gælder altid og hvis K_op < [Ag⁺]*[Cl^-] vil vi se udfældning, vi kan dermed sænke mængden af sølvioner ved at tilsætte flere chloridioner (hvis vi tidopler chloridionerne vil sølvion koncentrationen blive 10 gange mindre) 

en anden måde kunne være at udnytte princippet om koblede ligevægte (ved dog ikke om koblede ligevægte er B-niveau længere):

har vi f.eks. en mættet opløsning af sølvchromat ved vi fra opløslighedsproduktet at [Ag⁺]=1,3*10^-4M og [CrO₄^2-]=6,5*10^-5  (fra Kop = [Ag⁺]²*[CrO₄^2-]) havde vi haft en mættet opløsning af AgCl havde [Ag⁺] =1,33*10^-5 altså næsten 10 gange lavere så chlorid vil "nemt" kunne fjerne sølv i forhold til chromat idet opløselighedsproduktet er lavere (faktisk vil der kun skulle bruges en chlorid koncentration på 1,4'10^-6M for at få sølvchlorid til at fælde fra en mættet opløsning af sølvchromat)

håber svaret gav lidt mening, koblede ligevægte er ikke helt simpelt :(