svovl

Hvad er den kemiske formel? Bare S? S₈ eller S₂? Hvis de er de to sidste er molekylerne jo upolære, og derfor kan stoffet ikke blandes med vand, som jo er et polært opløsningsmiddel. 

- men er der ikke andre begrundelser? jeg tænkte fx på noget med bindingerne.

Jo. Rene kovalente bindinger = upolære molekyler, og derfor ville jeg høre, hvad den kemiske formel er, eller så kopier og indsæt opgaven ordret. 

Jeg kan ikke sætte opgaven ind, da det er et forsøg. Mit spørgsmål som jeg har stillet er bare et af de spørgsmål, som er efter i efterbehandlingen.

men starten af forsøget lyder således:

Ved tilsætning af syre til en vandig opløsning af natriumthiosulfat , vil der udfældes frit svovl:

S₂O₃^2- +2H⁺  --> S_(S) + SO₂ + H₂O

Reaktionen er ret langsom. Da frit svovl er uopløseligt i vand vil der fremkomme en opslæmning af mikroskopiske svovlkrystaller i opløsningen, hvilket efter et kort tidsrum, , gør opløsningen uigennemsigtig. På dette tidspunkt er der ved hvert forsøg dannet den samme stofmængde svovl.

Grundstoffet svovl, findes i den rene form som S₈ og det er uopløsligt i vand. Fordi som sagt fordi det er et upolært molykyle

men har bindingerne ikke også betydning for opløsligheden?

- og hvorfor er svovl upolært?

Læs, hvad det er vi skriver :-) 

Svovl er et fast stof ved stuetemperatur, som består af S₈-molekyler. Tegn molekylet op og kig på bindingerne. Du ved, at forskellen i elektronegativiteten er 0, deraf kan du konkludere, at molekylet består af upolære, rene kovalente bindinger. Derfor er svovl upolært, og ja, bindingerne har stor betydning for opløseligheden.