Kemi
Opløselighed af Bariumhydroxid (Ba(OH)2)
Hej.
Jeg har fået opgivet, at opløselighedsproduktet, k0 for reaktionen,
Ba(OH)2(s) > Ba2+(aq) + 2OH-(aq),
er 5,0*10-3 M3 ved 25oC.
Enheden M^3 skyldes selvfølgelig reaktionen Ba(OH)2(s) > Ba2+(aq) + 2OH-(aq), da faste stoffer ikke indgår i ligevægtsbrøken.
Spørgsmålet er, at vise at [OH-] er 0,215 M i en mættet opløsning af bariumhydroxid ved 25oC.
Derefter skal pH beregnes i opløsningen.
Svar #3
07. december 2013 af mathon
Opløselighedsproduktet for Ba(OH)2•8H2O ved 25ºC
er
Ksb = 2,55·10-4 M3 kilde: CRCPRESS, Inc. Boca Raton, Florida
HANDBOOK of CHEMISTRY and PHYSICS
Svar #4
07. december 2013 af mathon
Kaldes den molære opløselighed af mættet Ba(OH)2 (aq) for s
haves med din oplysning
Ksb = 5,0·10-3 M3 ved 25oC
Ba(OH)2 (s) <---> Ba2+ (aq) + 2 OH- (aq)
ligevægtskoncentrationer s 2s
[Ba2+] • [OH-]2 = 5,0·10-3 M3
s • (2s)2 = 5,0·10-3 M3
4s3 = 5,0·10-3 M3
s = ((5,0·10-3 M3)/4)1/3 = 0,1077 M
dvs
[OH-]mættet = 2s = 2 • (0,1077 M) ≈ 0,215 M
Skriv et svar til: Opløselighed af Bariumhydroxid (Ba(OH)2)
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.