Neutraliseringsopgave

      50,0 mL 0,191 M OH^-
      indeholder
                          n(OH^-) = (0,050 L) • (0,191 mol/L) = 0,00955 mol ≡

                          (1/2) • (0,00955 mol) H₂SO₄ = 0,00478 mol H₂SO₄

      hvoraf af
      H₂SO₄:
                          V • c = n

                          V = n / c = (0,00478 mol) / (0,241 mol/L) = 0,0198 L = 19,8 mL
 

Hvorfor ganger du med 1/2 mathon?

Se denne opgave også:
Hvor mange ml 0,100 M NaOH opløsning skal der bruges for at neutralisere 24,0 ml 0,150 M HCl opløsning?

I denne opgave sætter jeg 0,100 x v1=0,150x24ml. Så isolerer jeg bare v1 og får 36ml som også er facit.
C1xv1=c2xv2 er formlen jeg har brugt.
Hvorfor kan de to opgaver ikke løses på samme måde? Det forstår jeg ikke.

Tak for din hjælp. :)

Fordi
                     H₂SO₄ er en diprot syre og kan neutralisere 2 OH^--ioner
   medens
                     HCl _(aq) er en monoprot syre og kun kan neutralisere 1 OH^--ion

#4
 

Fordi
                     H₂SO₄ er en diprot syre og kan neutralisere 2 OH^--ioner
   medens
                     HCl _(aq) er en monoprot syre og kun kan neutralisere 1 OH^--ion

vil det så sige ar hvis der stod "H_3..." (et stof med 3 h'er)), så skullu man dividere med 3? tak for dine svar. :)

Det afhænger af værdien pK_s3 for syren.

    eks.
                    H₃PO₄    pK_s1 = 2,2          dvs  en middelstærk syre
                    H₂PO₄^-    pK_s2 = 7,2         dvs  en svag syre
                    HPO₄^2-    pK_s3 = 12,2       dvs  en meget svag syre