Elektrolysekar

"Hvad er elektrolyse?

Elektrolyse er en elektrokemisk proces, der foregår ved, at elektricitet ledes via elektroder gennem vand. De to elektroder, anode og katode, har en henholdsvis positiv og negativ spænding. Spændingsforskellen medfører en ionisering af vandmolekylerne til brint- og iltioner. Ved den negativt ladede elektrode, katoden, samles de positivt ladede brintioner (H+). Ved den positivt ladede elektrode, anoden, samles de negativt ladede iltioner (O2-).

Elektrolysebetegnelsen på dette site bruges om den elektrolyseproces, hvor der produceres brint ved hjælp af elektricitet. Hvis elektriciteten er produceret på vedvarende energi-anlæg, f.eks. vindmøller, solceller eller biomasseforsynede anlæg, kan omdannelse til brint i elektrolyseanlæg bidrage markant til at reducere CO2-udledningen fra energiproduktion og transport.

Et elektrolyseanlæg er i sin virkemåde at opfatte som et ”omvendt” brændselscelleanlæg: Elektrolyseanlægget producererbrint fra el, hvor brændselscellen bruger brint til elproduktion. På den måde kan brint bruges som energibærer; energien lagres vha. elektrolyse og omsættes igen til energi gennem brændselscellen. Dette er et vigtigt aspekt – derfor forskes der i disse år i at udvikle mere effektive og konkurrencedygtige elektrolyseteknologier på grundlag af danske kompetencer inden for især PEM- og SOFC-brændselsceller."

http://www.hydrogennet.dk/hvaderelektrolyse/

"

Elektrolyse af saltsyre

Med elektrolyse kan man vise, at saltsyre består af hydrogen-ioner og klor-ioner.

Elektrolyse er at sætte elektrisk strøm til en væske. De elektroner, som kommer med elektriciteten, er stærkere end ion-bindingerne. Ionerne mister derfor deres elektriske ladning og bliver igen til atomer.

Elektrolyse-bægeret fyldes med ca. 100 ml. saltsyre, HCl. De små reagensglas fyldes også med HCl og sættes ned over + og - elektroden. Så tændes der for strømmen, ca. 20 volt jævnspænding.

Elektricitet er vandrende elektroner, der kommer ind ved - og løber ud ved +. Sådan må det være, når elektronerne selv er negative. Så kan de jo ikke tiltrækkes af minus-elektroden. De tiltrækkes af plus-elektroden. Det er rigtig ærgerligt, at H. C. Ørsted ikke vidste det.

Ved minus-elektroden kommer der elektroner ind i saltsyren. Det får H+-ionerne til at tage den tabte elektron tilbage. Hydrogen-ionen bliver til et hydrogen-atom. Man kan skrive det sådan --- e- står for elektron:

H+ + e- -> H↑.

Men et hydrogen-atom vil ikke være alene, det finder straks et andet hydrogen-atom at være sammen med. Det er nødvendigt at skrive det sådan:

2H+ + 2e- -> H2↑.

De 2 hydrogen-atomer har en covalent bindning: 

Ved plus-elektroden afleverer Cl--ionerne deres ekstra elektron til plusledningen. På den måde kommer der en strømvej: elektroner ind ved minus og ud ved plus. Klor-ionen bliver til et klor-atom.
Man kan skrive det sådan :

Cl- - e- -> Cl↑

Men et klor-atom vil heller ikke være alene, det finder straks et andet klor-atom at være sammen med. Det er nødvendigt at skrive det sådan:

2Cl- - 2e- -> Cl2↑

De 2 klor-atomer har en covalent binding:      

Den dannede hydrogen-gas påvises med flamme-prøven:"

http://www.hefrandsen.dk/syba04.htm

Mange tak for svaret :)  Og GOD JUL

                                                                   Fra ion til gas

Ved katoden er der ophobet elektroner. Her reduceres H⁺-ioner til H-atomer, som sammen danner
H_{2 (g)}.

Ved anoden er der underskud af elektroner. Her oxideres Cl^--ioner til Cl-atomer, som sammen danner
Cl_{2 (g)}.

           katode:
                                  2 H⁺   +   2 e^-   --->   H_{2 (g)}

.

           anode:
                                  2Cl^-   --->   2 e^-   +   Cl_{2 (g)}

.

           Netto:
                                  2 HCl   --->   H_{2 (g)}   +   Cl_{2 (g)}

_.

Elektrolyse er strøm gennem en elektrolyt med stofudskillelse ved elektroderne til følge.
Den/de udskilte stofmængde(r) er poropotional(e) med strømstyrke og tid.