Kemi
Opløselighedskemi
Opløselighedsprodukterne for AgCl og AgI
er
AgCl Ksp = 1,82*10^-10
AgI Ksp = 8,31 * 10^-17
0,010 mol AgCl tilsættes 0,1 L vand, derefter tilsættes 0,020 mol NaI. Hvad er koncentrationerne af Cl- og I- ioner ved ligevægt?
Jeg har siddet med opgaven på et papir. Gider ikke til at skrive mine forslag ind. Hvordan løses opgaven?
På forhånd tak
Svar #1
30. december 2013 af mathon
0,010 mol AgCl tilsættes 0,1 L vand
hvorfor
c(AgCl) = (0,010 mol) / (0,1 L) = 0,10 M
[Ag+] = [Cl-] = √(Ksb(AgCl)) = √(1,82·10-10 M2) = 1,349·10-5 M
Det forudsættes, at de 0,020 mol NaI ikke ændrer voluminet mærkbart.
c(NaI) = (0,020 mol) / (0,1 L) = 0,20 M
[Na+] = [I-] = 0,20 M
Da AgI er mindre opløseligt end AgCl
haves:
[Ag+] • [I-] = Ksb(AgI) = 8,31·10-17 M2
[I-] = (8,31·10-17 M2) / [Ag+] = (8,31·10-17 M2) / (1,349·10-5 M) = 6,160·10-12 M
hvoraf i blandingsopløsningen
[Cl-] = 1,349·10-5 M
[l-] = 6,160·10-12 M
Svar #2
03. januar 2014 af placebo321 (Slettet)
Smukt, tak.
1) Vi har ikke nogen opslagsværker til rådighed. Er det ikke en grov antagelse, at sige, at NaI dissocierer helt?
2) Er det en forudsætning for beregningerne, at AgI er mindre opløseligt end AgCl?
Du skriver : "Da AgI er mindre opløseligt end AgCl haves[...]"
3) Bliver iodid-koncentrationen ikke
[I-] = 0,20 M + 6,160·10-12 M
Skriv et svar til: Opløselighedskemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.