Ioner

se
 

generelt:
                 atomer med få valenselektroner (< 4) dvs i hovedgrupperne I-III  danner kationer

                 atomer med mange valenselektroner (> 4) dvs i hovedgrupperne V-VII  danner anioner

okay, tak!! :D og hvordan ser man så om de er ++ eller + f.eks?

og hvis jeg har forstået valenselektroner rigtigt, så er det dem i den yderste skal, ikke sandt?

eksempler:
                     atomer med få valenselektroner

                                          ₃Li [He] 2s¹   --->   ₃Li [He]   +  e^-

sædvanligvis skrevet          Li   --->   Li⁺   +   e^-

                                          ₁₂Mg [Ne] 3s²   --->   ₁₂Mg [Ne]   +  2 e^-

sædvanligvis skrevet          Mg   --->   Mg²⁺   +   2 e^-

.

.

                     atomer med mange valenselektroner

                                          ₉F [He] 2s² 2p⁵   +   e^-   --->   ₉F [He] 2s² 2p⁶

sædvanligvis skrevet         F   +     e^-   --->   F ^-

                                          ₁₆S [Ne] 3s² 3p⁴   +   2 e^-   --->   ₁₆S [Ne] 3s² 3p⁶

sædvanligvis skrevet         S   +   2 e^-   --->   S^2-

^.

^{..................................}

…valenselektroner befinder sig - for grundstoffer i hovedgrupperne - i yderste elektron-skal.