Kemi
valenselektroner og fyldning af orbitaler
Jeg har fat på rækkefølgen af fyldning af orbitaler, 1s, 2s, 2p, 3s osv osv, MEN jeg forstår ikke systemet i det. hvad vil det f.eks sige når N har 2s22p2 ?
og hvad er valenselektronerne i dette billede? er der f.eks en der kan forklare det ud fra følgende opgave og svar?
Write down (with reasoning) the ground state electronic configuration of only the
valence electrons in an atom (i) F
(i) [1s2], 2s2, 2p5 but the valence electron are to be described 2s2, 2p5
er der nogen der please vil skære det ud i pap for mig? mange tak!
Svar #1
07. januar 2014 af Andersen11 (Slettet)
Grundstoffet N (Nitrogen) har elektronkonfigurationen
N: 1s2 2s2 2p3 ,
hvilket betyder: 2 elektroner i orbitalen 1s, 2 elektroner i orbitalen 2s, og 3 elektroner i orbitalen 2p.
En s-orbital kan indeholde 2 elektroner, en p-orbital kan indeholde 6 elektroner, en d-orbital kan indeholde 10 elektroner, osv.
I stedet for at skrive hele elektronkonfigurationen ud, benytter man ofte en kortere form, hvor man blot angiver den nærmeste mindre ædelgaskonfiguration, som er indholdt i elektronkonfigurationen, for eksempel
N: [He] 2s2 2p3
F: [He] 2s2 2p5
Ag: [Kr] 4d10 5s1
Svar #2
07. januar 2014 af sappr (Slettet)
#1 Bare lige for at få det på det rene:
En orbital kan altid maksimalt indeholde 2 elektroner, uanset om det er en s, p, d, f... De forskellige skaller indeholder dog et forskelligt antal orbitaler, der er fx. 1 s orbital og 3 p orbitaler i anden skal, 1s 3p og 5d i 3. skal etc.
Skriv et svar til: valenselektroner og fyldning af orbitaler
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.