redoxreaktioner

06. januar 2014 af science1 (Slettet) - Niveau: A-niveau

er der nogen der kan skære ud i pap for mig hvordan jeg løser følgende redoxligning: jeg forstår ikke de forklaringer jeg finder andre steder

Br^- + MnO₄^--->Br₂ + Mn²⁺

på forhånd tak!!!

Brugbart svar (0)

Svar #1
07. januar 2014 af mathon

opskriv oxidationstrin:

-1 +7 0 +2
Br^- + MnO₄^- ---> Br₂ + Mn²⁺

.
        op   ned   antal
Br     1               10     da Br ønskes i et lige antal
Mn          5          2

afstemning af op- og nedgange:

10 Br^- + 2 MnO₄^- ---> 5 Br₂ + 2 Mn²⁺

afstemning af ladning:

10 Br^- + 2 MnO₄^- + 16 H⁺ ---> 5 Br₂ + 2 Mn²⁺

afstemning af hydrogen:

10 Br^- + 2 MnO₄^- + 16 H⁺ ---> 5 Br₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

oxygen stemmer

dvs
10 Br^- _(aq) + 2 MnO₄^- _(aq) + 16 H⁺ _(aq) ---> 5 Br₂ _(l) + 2 Mn²⁺ _(aq) + 8 H₂O _(l)

Skriv et svar til: redoxreaktioner

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.