Enthalpi og entropi

a) Forklar hvorfor den molære standard entropi (Sm) er større for gassen (g) end for væsken (l)

Entropi *kan* ses som et mål for uorden, og i gasfasen er der større uorden eng i væskefasen (gassen udvides til at fylde hele beholderen).

b) Beregn standard fordampningsentropien ( ?vapS) for H2O2 ud fra ovenstående oplysninger.

Gætter på det er Sm(g)232,95 J mol-1 K-1 minus Sm(l)=109,60 J mol-1 K-1, men jeg er ikke helt sikker. :)

Forstod ikke lige helt hvad du mente med b)

Det ser ud til at være tilvæksten i stoffets entropi ved fordampning (kun ud fra en hurtig web-søgning).

H₂O₂ i gasfasen har molar standardentropi (som du skriver): S^o(g) = 232,95 J mol-1 K-1

Og flydende: S^o(l) = 109,60 J mol-1 K-1

Tilvæksten er da 232,95 - 109,60. Det er positivt, og det passer med, at molar standardentropi vokser ved overgang fra l til g.

Ved du så hvordan jeg kan beregne fordampningsenthalpien (dvapH) for hydrogenperoxid ved standardkogepunktet 149,8.

Jeg vil tro, det er på lignende vis men med H^o i stedet for S^o, men jeg er ikke sikker.