hjælp

a) Slå enthalpierne osv. op i en databog, og beregne enthalpitilvæksterne osv. med formlen:

Summen af enthalpierne for produkter minus summen af reaktanterne. Beregn på samme måde ΔSº og ΔGº.

b) Hvis ΔHº er negativ, er reaktionen exotherm. Ellers er den endoterm.

Hvis ΔSº er positiv forløber reaktionen spontant i et isoleret system, hvor temperatur og tryk er konstant.

Hvis ΔGº er negativ forløber reaktionen spontant i et åbent system, eller et system der kan udveksle varme og/eller arbejde med omgivelserne.

c) Såfremt både enthalpiens og entropiens tilvækst er positiv, vil der være en minimal temperatur, der er nødvendig for at reaktionen kan forløbe spontant ved standardbetingelser.

Vi kan med rimelig nøjagtighed anse de to tilstandsfunktioner for uafhængige af temperaturen, og derfor kan du sætte gibbs lig 0, hvilken er grænsen for om reaktionen kan forløbe spontant. Brug følgende formel og isolér T:

hvor ΔGº = 0. For værdier større end T kan reaktionen forløbe spontant ved standardbetingelser.

Taaak :) 

Heptan jeg forstår ikke hvorfor delta G sættes lig med 0? hvad er det for en regel

Hvis ΔGº er negativ forløber reaktionen spontant i et åbent system, eller et system der kan udveksle varme og/eller arbejde med omgivelserne.

Jo større positiv ΔGº, desto højere temperatur; men de spørger jo efter den laveste temperatur. Den laveste temperatur, hvor reaktionen kan forløbe, er altså infinitesimalt tæt på temperaturen hvor ΔGº = 0, hvor reaktionen ikke forløber spontant. 

Nåår nu jeg med tak

#6

Det giver mening. Men i den her tråd er der 2 som er kommet med 2 forskellige svar: https://www.studieportalen.dk/forums/thread.aspx?id=2019015 

Svar #1 i den tråd er forkert. Jeg er enig i #4, så der er enten en fejl i din ΔH eller ΔS, eller en fejl i facit.

Ja facit er 7360K min fejl